Найдите массу технического карбида алюминия, содержащего 5% примесей, необходимого для получения 28 л метана (н.у.), если доля выхода продуктов реакции составляет 80% от теоретически возможного.

2

Ответы и объяснения

2014-02-16T12:20:06+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.
Уравнение реакции:
Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4
Рассчитаем количество вещества метана, с учетом выхода:
n(CH4) = V/(Vm*φ(вых.)) = 28л/22,4л/моль*0,8 = 1,56 моль
По уравнению реакции:
n(Al4C3) = 1/3n(CH4) = 0,52 моль
Рассчитаем массу чистого карбида алюминия:
m = n*M = 0,52 моль*144г/моль = 75г
Рассчитаем массу технического карбида алюминия:
m(техн.) = m(Al4C3)/(1-ω(прим.)) = 75г/0,95 = 78,8 г
Ответ: ....

2014-02-16T12:20:50+00:00
Al4C3+6H2=4Al+3CH4
M(Al4C3)=0,95*m
Y(CH4)=28*1,2\22,4=1,5 моль
Y(Al4C3)=3Y(CH4)=1,5*3=4,5 моль
m=4,5*144=648 г
M(Al4C3)=648*0,95=615,6 г