какая масса осадка получится при взаимодействии 1,7 г нитрата серебра с хлоридом меди, взятом в избытке

2

Ответы и объяснения

2012-03-22T21:58:20+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

                         1,7 г                                                         х г

CuCl_2+2AgNO_3=Cu(NO_3)_2+2AgCl

                         340 г                                                       287 г

при взаимодействии 340 нитрата серебра выпадает 287 г хлорида серебра, а

 при  --  //  --           1,7 г_______________________х г, откуда

  х=1,7*287/340=1,435 г                               

2012-03-23T05:24:27+00:00

2AgNO3+CuCl2=Cu(NO3)2+2AgCl-(осадок)

 

m(AgNO3)=1.7 г

m(AgCl)=?

 

n(AgNO3)=m/M=1,7/170=0,01моль

n(AgNO3)=n(AgCl)=0,01 моль по реакции

m(AgCl)=nM=0.01х143=1,43 г