вычислите объём и количество вещества водорода(н.у) образовавшегося при взаимодействии 650мг цинка содержащего 20% примесей с избытком соляной кислоты.

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
  • GiNo
  • хорошист
2012-03-22T17:02:52+04:00

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
1) m(Zn) = 0,65г *0.8 =  0.52 г (умножают на 0.8 т.к 20% - это примеси, а 80% чистый цинк)
2) n(Zn) = 0.52г / 65г/моль = 0.008 моль 
3) n(H2) = n(Zn) = 0.008 моль
4) V(H2) =  0.1792 л
Ответ: 0.008 моль , 0.1792 л  

n- количество вещ-ва
V- объём
m- масса