Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора 34г нитрата серебра с избытком соляной кислоты....
Напишите пожалуйста срочно по алгоритму "расчеты химических уравнений"

1

Ответы и объяснения

2014-02-14T21:46:15+04:00
Дано:                                                         Решение:
m(AgNO₃)= 34 г.                                      AgNO₃ + HCl= AgCl+ HNO₃
                                                                   n(AgNO₃)= m/M = 34 /170=0,2 моль
Найти: m(AgCl)-?                                    n(AgCl)= 0,2 моль
                                                                   m(AgCl)= n*M= 0,2* 143,5 = 28,7 граммов
Ответ: 28,7 граммов
Можешь вообще всегда ко мне обращаться в вопросах химии
Комментарий удален
а откуда вот это взялось 143,5 ???
Это Молярная масса хлорида серебра. Ты смотришь в таблицу Менделеева, находишь там серебро,там такая цифра 107,868,но мы должны округлить до целых,т.е. 108. Дальше хлор- 35,453,вот тут надо запомнить,что у хлора всегда берут 35,5. Складываешь их и выходит молярная масса хлорида серебра
ааа точно я забыла , что надо малярную массу находить у каждого!!! спасибо еще раз