33.6 г серы, содержащей 5 процентов примесей сожгли. Вычислите объём получившегося оксида серы(4)

1

Ответы и объяснения

2014-02-13T00:26:31+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.
S + O₂ = SO₂↑

1) Определим массу чистой серы, вступившей в реакцию
100 - 5 = 95 %
m(S) = 33,6 * 95 : 100 = 31,92 г

2) Определим количество вещества серы. вступившей в реакцию
M(S) = 32 г/моль
n(S) = 31,92 : 32 = 0,9975 моль

3) Определим объём выделившегося SO₂
по уравнению реакции из 1 моль S получается 1 моль SO₂, следовательно
n(SO₂) = n(S) = 0,9975 моль
V(SO₂) = 0,9975 * 22,4 = 22,344 л