Помогите решить две задачи:

1)Найти массовую долю кислорода в Ca₃(PO₄)₂ и определить сколько кислорода содержится в 10 граммах Ca₃(PO₄)₂.

2)Какие кол-во и массы водорода и хлора потребуется для образования 10 моль хлороводорода (HCL).

1

Ответы и объяснения

2014-02-09T18:11:24+00:00
1) m (Ca3(PO4)2) = 40 x 3 + 31 x 2 + 16 x 4 x 2 = 310 о.е.м.
m (O) = 16 x 4 x 2 = 128 о.е.м.
массовая доля кислорода w(O) = m (O) / m (Ca3(PO4)2) = 128 / 310 = 0.413 или в процентах:
w(O) = m(O) x 100 / m (Ca3(PO4)2) = 41.3 %
m (O) = w (O) x m (Ca3(PO4)2) = 0.413 x 10 = 4.13 г

2)  H2 + Cl2 = 2HCl
Из уравнения реакции видно, что n (H2) / n(HCl) = 1 / 2, значит
n (H2) = n (HCl) / 2 = 10 / 2 = 5 моль
m(H2) = M x n = 2 x 5 = 10 г
Из уравнения реакции видно, что n (Cl2) / n(HCl) = 1 / 2, значит
n (Cl2) = n (HCl) / 2 = 10 / 2 = 5 моль
m (Cl2) = M x n = 70 x 5 = 350 г