1)Рассчитать массу карбида алюминия,полученную при взаимодействии 3,6 грамм углерода с избытком алюминия 2)Рассчитать массу известняка(массовая доля карбоната кальция 80%),которую надо взять для получения 112 литров углекислого газа 3)При взаимодействии соляной кислоты на смесь карбоната кальция и оксида кальция масса равна 30 грамм,выделится газ объемом 5,6 литров.Рассчитать массовую долю Ca2CO3 в смеси

1

Ответы и объяснения

2012-03-16T16:23:08+00:00

3C+4Al=Al_{4}C_{3}

n(C)=\frac{m(C)}{M(C)}=\frac{3.6}{12}=0.3 моль

Из уравнения реакции следует, что n(C)=3n(Al_{4}C_{3}) =0.1 моль

m(Al_{4}C_{3}) =M(Al_{4}C_{3})*n(Al_{4}C_{3})=144г/моль*0.1 моль=14.4 г