Определить массу 84%-ного раствора фосфорной кислоты,которую можно получить из 100г фосфора,содержащего 7% примесей
1) 350г
2) 320г
3) 280г
4)250г

1

Ответы и объяснения

2014-02-08T19:13:36+04:00
4 P + 5 O_{2}  = 2 P_{2}  O_{5} ;  P_{2}  O_{5}  + 3 H_{2} O= 2 H_{3} P O_{4}  - это уравнения реакций. Решение: m(примесей) = w(примесей)*m(в-ва) = 0,07*100 г = 7 г;
m(P)чистая = 100 г - 7 г = 93 г;
n(P) =  \frac{m}{M}  \frac{93 }{31} = 3 моль;
 \frac{n (P)}{n ( P_{2} O_{5}  )} =  \frac{2}{1} , n( P_{2}  O_{5} ) =  \frac{n (P)}{2}  = 1,5 моль;
 \frac{n ( P_{2}  O_{5} )}{n ( H_{3} P )_{4} )} =  \frac{1}{2} n ( H_{3} PO_{4} ) = 2*n ( P_{2} O_{5} ) = 3 моль; 
m ( H_{3} PO_{4} ) раствора = M*n = 98 г/моль * 3 моль= 294 г;
M ( H_{3} PO_{4} ) = 3*Ar (H) + Ar(P) + 4*Ar(O) = 98 г/моль;
m ( H_{3} P O_{4} ) чистая = m ( H_{3} P O_{4} )* w(H_{3} PO_{4} ) = 294 г * 0,84 = 246,96 г !
ответ 4
Мля у меня так же получилось мне засчитали как неверный
не, ну вроде как верно
У учителя получилось 350