Вычислите массу 10%ного раствора соляной кислоты , при взаимодействии которого с циноком образовалось 6,72 л (н.у.) водорода.

2

Ответы и объяснения

2014-02-06T19:45:47+04:00
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2.
Мr (HCl ) = 1+35.4 = 36.4г/моль.
 При образовании 1 моль (22,4л) Н2 реагирует 2 моль (36,4*2=72,8г) кислоты
 При образовании 6,72л Н2 - х. х = 6,72*72,8/22,4 = 21,84г. Т. к. концентрация 10% а масса кислоты 21,84г можно определить массу всего раствора = mв/w  = 21,84/0,1 = 218,4г.
2014-02-06T20:13:33+04:00
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2. Мr (HCl ) = 1+35.4 = 36.4г/м.  При образовании 1 модь (22,4л) Н2 реагирует на 2 моль (36,4*2=72,8г) кислотов  При образовании 6,72л Н2 - х. х = 6,72*72,8/22,4 = 21,84г. Т. к. концентрация 10%, а масса кислоты 21,84г нужно определить массу раствора = mв/w  = 21,84/0,1 = 218,4г.