Очень нужно это решить...

Найти объем аммиака, полученный при взаимодействии 16г хлорида аммония с массовой долей примесей 35% с гидроксидом натрия.

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2012-03-14T20:34:59+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

 10,4 г                                                                               х л

NH_4Cl+NaOH=NaCl+H_2O+NH_3

53,5 г                                                                               22,4 л

1. Сначала определим чистую массу хлорида аммония, зная что на примеси приходится 35%, тогда на хлорид аммония - 65%(или 0,65):

 m(NH4Cl)=m(образца)*w(NH4Cl)=16*0,65=10,4 г

2. Подставив эту массу в уравнение, найдем объем аммиака:

 при взаимодействии 53,5 хлорида аммония выделяется 22,4 л аммиака, а

 при  --  //  --            10,4 г_________________________х л, откуда

 х=10,4*22,4/53,5=4,4 л