Какой объем водорода выделится в результате реакции замещения между 292 г 10% р-ра соляной кислоты и достаточного количества магния? При нормальных условиях

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2012-03-15T00:12:51+04:00

Mg+2HCl=MgCl2+H2

n(HCl):n(H2)=2:1

m(HCl)=292*0,1=29,2г - масса чистой кислоты

M(HCl)=36,5 г/моль

n(HCl)=m/M

n(HCl)=29,2/36,5

n(HCl)=0,8моль

В свою очередь n(H2)=0,4моль, т.к. количество вещества соляной кислоты у 2 раза больше количества водорода.  n(HCl):n(H2)=2:1

n(H2)=V/Vm

0,4моль=V/22,4 л/моль

V=0,4моль*22,4л/моль

V=8,96л

 

Ответ: выделится 8,96 литра водорода в реакции замещения между 292 г 10% раствора соляной кислоты и достаточного количества магния.