масса технической негашеной извести, содержащей 80% основного вещества, необходимая для получения 640г карбида кальция, равна (???) г.

1

Ответы и объяснения

  • Участник Знаний
2014-02-01T21:38:08+04:00
CaO+3C=CaC2+CO
1----------------1
n(CaC2)=640:64=10 моль=n(CaO)
M(CaC2)=64
m(CaO)=56*10=560 г
M(CaO)=56
560-100%
x-------80%
x=560*0.8=448 г технической негашеной извести