Какой объём оксида углерода (IV) выделится при взаимодействии 3,01*10^23 молекул карбоната натрия с раствором соляной кислоты объёмом 400мл, концентрация которого 2,5 моль/л. Очень нужна помощь)

1

Ответы и объяснения

2014-01-31T18:42:09+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.
Уравнение реакции:
Na2CO3 + 2HCl = H2O + CO2 + 2NaCl
Рассчитаем n(Na2CO3) и n(HCl):
n(Na2CO3) = N/Na = 3,01*10²³молекул/6,02*10²³ молекул/моль = 0,5 моль
n(HCl) = C*V = 2 моль/л * 0,4 л = 0,8 моль
По уравнению реакции:
n(HCl) = 2n(Na2CO3) = 2*0,5 моль = 1 моль
По расчету:
n(HCl) = 0,8 моль - Na2CO3 - в избытке, в количестве 0,1 моль
По уравнению реакции:
n(CO2) = 1/5n(HCl) = 0,8/2 = 0,4 моль
Рассчитаем V(CO2):
V = Vm*n = 22,4 л/моль*0,4 моль = 8,96 л
Ответ: V(CO2) = 8,96 л