Какая масса металлического натрия должна прореагировать с 89 мл воды,что бы получился раствор с массовой долей щелочи 20 %?

1
К 200 г 8,32%-ного раствора хлорида бария прибавили 17,7 мл 14,2%-ного раствора сульфата натрия (пл. 1,13 г/мл). Определите массовые доли соединений в растворе после отделения осадка.

Ответы и объяснения

2014-01-31T11:26:53+04:00
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
m(Na) = 23x
m(H2) = x  
тогда масса раствора = 89 + 23х -х
m(NaOH) = 40x
w = 40x / (89 + 23х -х) = 0,2
х = 0,5 моль
m(Na) = 0,5*23 = 11,5 г
Ответ: 11,5 г