Какая масса оксида кальция получается при разложении 10 кг известняка, если выход составляет 90% от теоретически возможного?

1

Ответы и объяснения

2014-01-30T17:29:33+00:00
Молярная масса известняка 40*12*16*3=100 г/моль. Количество 10 кг /0,1 кг/моль=100 моль. Молярная масса CaO 52. Теоретический выход 52*100/1000=5,2 кг Реальный выход 5,2*90/100=4,68 кг

рассчитайте сколько надо прокалить известняка при выходе продукта 75% чтобы получить 6 кг негашеной извести?
CaCO3=(t)CaO+CO2n(CaO)=n(CaCO3)n(CaO)=m/M=6/56=0.1к/моль. m(CaCo3)=n*M=0.1*100=10кг, если бы выход был 100%При выходе 75% m(CaCo3)=10+10*0.25=12.5
спасииибо!
удачи ;)
большое спасибо:)