Из карбида кальция массой 33,33 кг, содержащего 4% примесей был получен ацетилен, который по реакции кучерова был превращен в альдегид. Какой обьем водорода (н.у.) израсходуется на восстановление полученного уксусного альдегида и какова масса полученного при этом спирта?

1

Ответы и объяснения

2014-01-30T15:52:11+00:00
CaC2+H2O->C2H2+Ca.....
n(CaC2)=3333г*4%/(12*2+40)=2,08моль
Cоотношение 1к1
m(C2H2)=2,08моль*26г/моль=54г
2СH3CHO+H2->2CH3CH2OH
2,08моль/2=1,04моль водорода
V(H2)=1,04моль/22,4=0,04л водорода
m(спирта)=2,08*(12*2+6+16)=95,68г

n(CaC2)=3333г*96%/(12*2+40)=50моль
Cоотношение 1к1
m(C2H2)=50моль*26г/моль=1300г
2СH3CHO+H2->2CH3CH2OH
50моль/2=25моль водорода
V(H2)=25моль/22,4=1,11л водорода
m(спирта)=50моль*(12*2+6+16)=2300г