Какую массу оксида кальция можно получить при разложении 400 г известняка, содержащего 6% примесей.

1

Ответы и объяснения

2012-03-11T12:27:03+04:00

СaCO3 = CaO + CO2

m(CaCO3) = m(известняка)*W(CaCO3) = 400*0,94 = 376 г.

n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 376/100 = 3,76 моль.

По уравнению n(CaO) = n(CaCO3) = 3,76 моль.

m(CaO) = n(CaO)*M(CaO) = 3,76*56 = 210,56 г.