Сульфид железа (II) массой 44 г сожгли в потоке
кислорода, а


полученный твердый остаток растворили в 335 мл
18%-ной соляной

кислоты (плотность 1,09 г/мл). Рассчитайте состав
полученного

раствора (в массовых долях

1

Ответы и объяснения

  • Участник Знаний
2014-01-30T06:35:05+00:00
2FeS+2O2=2FeO+SO2
2-----------------2
1)n(FeS)=44:88=0.5 моль=n(FeO)=n(FeCl2)
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
1----------2---------1
n(HCl)=335*0.18*1.09=66г
nHCl)=66:36.5=1.8моль
1----2
0.5----х х=0.5 моль HCl надо
HCl- в избытке
решаем по недостатку-FeO
m(FeCl2)=0.5*127=63.5 г
M(FeCl2)=172
mр-ра(FeCl2)=m(FeO)+mр-ра(HCl)=36+365.15=401.15г
m(FeO)=0.5*72=36 г  mр-ра(HCl)=335*1.09=365.15 г
w(FeCL2)=63.5:401.15*100%=15.8%