ПОМОГИТЕ НИКАК С ЭТИМИ ДВУМЯ ЗАДАНИЯМИ НЕ ПОЛУЧАЕТСЯ ;(

Двухвалентный металл массой 2,74г сожгли в избытке
кислорода. Образовавшееся вещество полностью растворили в соляной кислоте. К
полученному раствору прибавили раствор сульфата натрия до прекращения выделения
осадка, при этом было получено 4,66 г белого вещества. Определите, какой был
взят металл. Вычислите объём раствора (р=1,038г/см3) с массовой
долей хлороводорода 8%, вступившего
в реакцию. Напишите уравнения всех описанных реакций.




Смесь железа и кремния обработали избытком
концентрированного раствора щелочи. При этом образовалось 3.36л газа (н.у.).
Вычислите общую массу смеси, если известно, что железа в ней содержалось 40%.


1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
  • Участник Знаний
2014-01-25T21:14:06+04:00
2Me+O2=2MeO
1 моль-----2 моль

MeO+2HCl=MeCl2+H2O
1 моль---------1 моль
MeCl2+Na2SO4=MeSO4+2NaCl
  1 моль---------------1моль
2.74г       4,66г
2Me------1MeSO4
2х           х+(32+64)

х-атомная масса Me
составим пропорцию
2.74*(х+96)=2х84.66
х=40 это атом кальция

CaO+2HCl=CaCl2+H2O
1--------2
2.74:40=0.07моль СaO
n(HCl)=0.07*2=0.14моль
m(HCl)=36.5*0.14=5г
mр-а=500:8=62.5 г Hcl
V=62.5*1.038=64.9мл HCl

2) 2NaOH+Si+H2O=Na2SiO3+H2
                 1---------------------------1
n(H2)=3.36:22.4=1.5 моль=n(Si)
m(Si)=28*1.5=42г
m(Fe)=42*40:60=28 г