Какой объем аммиака образуется при взаимодействии 535 г 20%-го раствора хлорида аммония с щелочью?

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2014-01-25T15:33:04+00:00
Составим уравнение реакции:
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O
найдем массу вещества в растворе хлорида аммония: m(NH4Cl)=m ppa*w= 535*0.2=107г
по уравнению соотношения хлорида аммония и аммиака 1:1 значит n(NH4Cl)=n(NH3) теперь найдем n(NH4Cl)=m/M=107/53.5=2 моль
теперь найдем объем аммиака V(NH3)=Vm*n=22.4*2=44.8 литра