сколько ортофосфорной кислоты можно получить при взаимодействии 620 г ортофосфата кальция и 196 г серной кислоты , если выход продукта реакции равен 80 % ?

ответы не принимаются в виде прикрепленных файлов
только в письменном виде

1
Комментарий удален
Комментарий удален
Комментарий удален
Комментарий удален
Комментарий удален

Ответы и объяснения

2014-01-25T17:52:04+04:00
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4
   1                    3              3              2
n(Ca3(PO4)2)=m/M=620г/310г/моль=2 моль
n
(H2SO4) = 198г/98г/моль ≈ 2 моль
На 1 моль ортофосфата кальция нужно 3 моль серной кислоты, то есть на 2 моль ортофосфата надо 6 моль фосфорной кислоты(2х3=6), а по реакции ее 2 моль =>
n(Н3РО4) = n(H2SO4)*2/3 = 2*2/3  ≈ 1,33 моль
m1(H3PO4)=n*M=1,33 моль* 98г/моль=130.34г - масса продукта
m(H3PO4)=выход продукта*m(продукта)=0.8*130.34=104.32≈104г
Комментарий удален
Комментарий удален