Какая масса осадка образуется при взаимодействии 49г гидроксида калия(KOH) и 100г сульфата меди (II) (CuSO4)

1

Ответы и объяснения

2012-03-04T17:44:40+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

СuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 49/56 = 0,875 моль

n(CuSO4) = m(CuSO4)/M(CuSO4) = 100/160 = 0,625 моль

По уравнению реакции n(KOH):n(CuSO4) = 2:1

На деле имеем: n(KOH):n(CuSO4) = 0,875:0,625. Для реакции гидроксида калия должно быть в два раза больше сульфата меди. Имеем недостаток гидроксида калия. Значит он прореагирует полностью, ио нему и считаем:

По уравнению n(Cu(OH)2) = n(KOH)/2 = 0,875/2 = 0,4375 моль

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2)*M(Cu(OH)2) = 0,4375*98 = 42,875 г ~ 43 г.