для получения нитрата кальция члены агрохимического кружка воспользовались взаимодействием избытка с 200г 6,3%-ного раствора азотной кислоты.при этом получилось 15г нитрата кальция. определите массовую долю выхода нитрата кальция от теоритически возможног

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2012-03-03T22:52:10+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

 12,6 г                                                                      х г

2HNO_3+Ca(OH)_2=2H_2O+Ca(NO_3)_2

126 г                                                                      164 г

1. Найдем чистую массу азотной кислоты в растворе:

m(HNO3)=m(раствора)*w(HNO3)=200*0,063=12,6 г

 2. Подставив эту массу в уравнение реакции,определим теоретически возможную массу нитрата кальция:

 при взаимодействии 126 г кислоты образуется 164 г соли, а

 при  --  //  --            12,6 г__________________х г, откуда

х=12,6*164/126=16,4 г

3. Отношение фактической массы к теоретически возможной и будет выходом продукта:

  выход продукта=m факт./m теор.=15/16,4=0,91 или 91%