1. Написать уравнение скорости реакций и определить как изменится скорость, если концентрацию первого вещества увеличить в 2 раза.
2NOF=2NO+F2

2.Скорость реакции при 100
°С равна единице,её температурный коэффициент равен двум.Во сколько раз медленнее протекает реакция при 20°С?

1

Ответы и объяснения

2014-01-21T15:30:48+04:00
1. v1=k*C(NOF)2( концентрация - в квадрате)
при увеличениии   C(NOF) в два разакинетическое  уравнение приобретает вид :
  v2=k* (2C(NOF))2  (удвоенная концентрация в квадрате)=4 V1. т.е. скорость увеличится в 4 раза.


2. отношение двух скоростей равно  числу, равно
му двум в минус восьмой степени= 2 в степени (20-100)/10 (правило Вант-Гоффа)
т.е. скорость уменьшится в 4096 раз
извините,а вы бы не могли вторую задачу на листочке написать и выложить или более подробно расписать?А то я не понимаю как записывать и откуда взялось в итоге 4096.Заранее огромное спасибо