сколько тон оксида кальцыя можно получить из 250 т. известняка сожержащего 20 % примесей?

1

Ответы и объяснения

2012-02-29T21:31:23+04:00

Дано:

m(известн.) = 250т

W(прим.) = 20%

Найти:

m(Cao) = ?

 

Вспомогательный данные (мы в школе пишем слева от "Дано"):

M(CaCO3) = 0.01 т

M(CaO) = 0,056 т

 

Решение:

1. Известняк:

CaCO3 - 80%

примеси - 20%

Составляем пропорцию:

250т - 100%

х (т) - 20%

250/х = 100%/20%

откуда х = 250 * 20 / 100 = 50т

2. 250т - 50т = 200т - масса чистого вещества

3. CaCO3 = CaO + CO2

m(CaCO3) = 50т, M(CaCO3) = 0.01т/моль

m(CaO) - x, M(CaO) = 0,056т/моль

Составляем пропорцию:

50т/х = 0,01т/моль / 0,056т/моль

откуда х = 50 * 0.056 / 0.01 = 280 (т)

 

Ответ: m(CaO) = 280т.