При взаимодействии разбавленной кислоты с 48 г. магния, выделилось некоторое количество водорода. Определите массу выделившегося водорода.

2

Ответы и объяснения

2014-01-19T13:35:48+04:00
                                   48г                                       x
2H(кислотный остаток)+Mg=Mg(кислотный остаток)+H2
48г-xг
25г-2г
х=(48г*2г)/25г= 3,84г
2014-01-19T13:51:39+04:00
Составляем уравнение реакции: 2HCl+Mg=MgCl2+H2(газ)
Вычисляем молярную массу Mg: M(Mg)=24г/моль
                   молярный объем M=22,4л/моль( это постоянная величина)
по ур. реакции: 24г/моль*1моль=24г
                        22,4л/моль*2моль=44,8л
составляем пропорцию по ур. реакции:
48/24=x/44.8 отсюда х=89.6