1.Вычислите массу цинка, который следует растворить в избытке соляной кислоты, чтобы получить 56л (н.у.) водорода.

2.Вычислите массу и объем (н.у) водорода, который можно получить при растворении 19,5 г цинка в избытке разбавленной серной кислоты

1

Ответы и объяснения

2014-01-16T16:03:37+04:00
1. Zn+2HCl= ZnCl2+H2
n=V/Vm      n(H2)= 56/22,4=2,5моль
n(H2)=n(Zn), по условию реакции  n(Zn)=2,5 моль
m=n*M(Ar)  M=Ar  Ar(Zn)=65 М=65г/моль      m(Zn)=2,5*65=162,5г
2    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
n=m/M(Ar)  M=Ar  Ar(Zn)=65  М=65г/моль
n(Zn)=19,5/65=0,3 моль
n(Zn)=n(H2) , по условию реакции   n(H2)=0,3 моль
V=n*Vm    V(H2)= 0,3*22,4=6,72л
m=n*M(Mr)  M=Mr  Mr(H2)=2  М=2г/моль
m(H2)= 0,3*2=0,6г