Определить стандартную энтальпию образования
NH4Cl
,исходя из уравнения:NH3(г)+HCL(г)=NH4Cl(к) ,если тепловой эффект реакции -179Кдж.

1

Ответы и объяснения

2014-01-16T00:22:52+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.
Перепишу уравнение:
NH₃(г) + HCl(г) = NH₄Cl(кр); ΔrH° = -179 кДж/моль
Из таблицы термодинамических свойств веществ выпишем значение энтальпий образования аммиака и хлороводорода:
ΔfH°(NH₃) = -45.9 кДж/моль
ΔfH°(HCl) = -92.3 кДж/моль
По следствию из закона Гесса:
ΔrH° = ΣΔfH°(прод.)*λ - ΣΔfΗ°(исх)*μ
Подставим наши данные в эту формулу:
-179 кДж/моль = ΔfH°(NH₄Cl) - (-45.9 кДж/моль - 92,3 кДж/моль)
Отсюда:
ΔfH°(NH₄₄Cl) = -317,2 кДж/моль
Ответ: энтальпия образования хлорида аммония равна -317,2 кДж/моль