Определите массу 10 % соляной кислоты, необходимой для реакции с 17 г. нитрата серебра

1

Ответы и объяснения

2012-02-26T20:15:33+04:00

сначала определим сколько нужно чистого HCl для реакции

уравнение:

AgNO_{3}+HCl=AgCl+HNO_{3} 

При реакции 170г нитрата серебра (1 моль) будеть получатся 36,5 г HCl (1 моль)

17 г - х

х= 17*36,5/170=3,65г

 

w(HCl)=\frac{m(HCl)}{Mpac.}*100\%

 

Mpac.=\frac{m(HCl)}{w(HCl)}*100\%=\frac{3,65*100}{10}=36,5

Ответ: нужно 36,5 г 10% раствора