В результате пропускания избытка сероводорода через раствор нитрата свинца образовалось 2.39 г осадка. Сколько грамм нитрата свинца содержалось в растворе?Помогите пожалуйста, нужно до завтра!(

2

Ответы и объяснения

2014-01-15T16:55:56+00:00
Pb(NO3)2+Na2S=PbS(осадок)+2NaNO3 331г/моль       239 г/мольν(Pb(NO3)2)=66.2/331=0.2 мольm(PbS)=0.2*239=47.8 г
2014-01-15T17:14:17+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.
H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3
 H2S+Pb(2+) + 2NO3(-) =PbS +2H(+) +2 NO3(-)
H2S+Pb(2+) =PbS + 2H(+)
выпадение осадка PbS черного цвета.

М (PbS) = 207+32 = 239 г/моль    2,39 г = 2,39/239 = 0,01 моль
М (Pb(NO3)2) = (207+(14+16*3)*2) = 331
Нитрата свинца содержалось в растворе 331*0,01= 3,31 г, так как в реакции участвуют равные молярные количества нитрата свинца и сернистого свинца.