Ответы и объяснения

2014-01-15T13:15:09+00:00
Электролиз 
Этот окислительно-восстановительный процесс протекает на электродах при прохождении постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов. 
На отрицательно заряженном электроде - катоде происходит электрохимическое восстановление частиц (атомов, молекул, катионов) , а на положительно заряженном электроде - аноде идет электрохимическое окисление частиц (атомов, молекул, анионов) . 

Примеры электролиза расплавов: 
Электролиз воды проводится всегда в присутствии инертного электролита (для увеличения электропроводности очень слабого электролита - воды) : 
В зависимости от инертного электролита электролиз проводится в нейтральной, кислотной или щелочной среде. При выборе инертного электролита необходимо учесть, что никогда не восстанавливаются на катоде в водном растворе катионы металлов, являющихся типичными восстановителями (например Li+, Cs+, K+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+) и никогда не окисляется на аноде кислород O−II анионов оксокислот с элементом в высшей степени окисления (например ClO4−, SO42−, NO3−, PO43−, CO32−, SiO44−, MnO4−), вместо них окисляется вода 


Примеры электролиза растворов солей: 
(на аноде окисляются анионы Сl−, а не кислород O−II молекул воды, так как электроотрицательность хлора меньше, чем кислорода, и следовательно, хлор отдает электроны легче, чем кислород) 
(на катоде восстанавливаются катионы Cu2+, а не водород HI молекул воды, так как медь стоит правее водорода в ряду напряжений, то есть легче принимает электроны, чем HI в воде) . 

Таким образом, электролиз - это окислительно-восстановительная реакция, которая протекает под действием и при участии электрического тока. Уравнения электрохимических реакций отражают те процессы, которые без помощи электрического тока протекать не могут. 
2014-01-15T13:18:34+00:00
Электролиз - физико-хим. процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворенных в-в или др. в-в, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, который возникает при прохождении электрического тока через раствор, либо через расплав электролита. 
Электролиз происходит за счет проводимой энергии постоянного тока и энергии, выделяющейся при хим. превращениях электродах.