Кристаллическая соль темного цвета массой 63,2 г обработана избытком концентрированной соляной кислоты. Весь выделившийся газ с резким запахом использовали для реакции с 33,6 г железа. Полученное в результате реакции твердое вещество поместили в 600 г воды. Определите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.

пожалуйста,желательно подробно)

заранее очень благодарна)

1

Ответы и объяснения

2014-01-11T17:57:09+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.
2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
n(KMnO4) = 0,4 моль    n(Cl2) = 1 моль  избыток
n(Fe) = 0,6 моль    n(FeCl3) = 0,6 моль     m(FeCl3) =97,5 г
m раствора =97,5 = 600  =697,5 г
w = 97,5/697,5 = 0,14  или 14%