ПОМОГИТЕ ЕЩЕ С ОДНОЙ ЗАДАЧКОЙ НА ИЗБЫТОК ПОЖАЛУЙСТА
Газ, полученный при восстановлении оксида железа (III) массой 16 г оксидом углерода (II), пропу щен через раствор массой 200 г с массовой долей гидроксида натрия 25%. Вычислите массовую долю образовавшейся соли.

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2014-01-07T23:13:13+04:00
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
Nv(Fe2O3)=m/M=16/150=0.1067(моль)
Nv(CO2)=Nv(Fe2O3)*3=0.32(моль)

CO2+NaOH=NaHCO3
m(NaOH)=200*0.25=50(г) - чистой щелочи
Nv(NaOH)=50/40=1.25(моль)
После р-ции останется 0.93 моль щелочи

2 ступень:
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
В итоге получилось:
0.32 моль Na2CO3, 0.61 моль NaOH, 0.32 моль H2O
m(Na2CO3)=0.32*106=33.92(г)
m(NaOH)=0.61*40=24.4(г)
m(H2O)=0.32*18=5.76(г)
Масса этой каши:
64.08(г)
теперь считаем массовую долю:
64.08-100%
33.92-х%
х=52.9%
PS Я решал задачу, используя кислые соли. и это верно. Но на наше несчастье довольно многие составители задач не знают химии и не знают ступенчатых реакций. Может, это как раз такая задача. Тогда только можете утешаться мыслью, что ваше дело правое. и да, столько много расчетов и немного непонятный конец задачи... Не ручаюсь за ответ, в общем...