Сколькко литров сероводорода образуется при взаимодействии водорода с серой массой 640 гграмм, содержащщей 25% примисей?

1

Ответы и объяснения

2012-02-20T14:29:28+00:00

Чистой серы, которая будет реагировать с водородом 75%. Тогда m(S)=640*75/100=480 г.

 

S+H₂=H₂S

 

m=M*n

m(S)=32г/моль * 1 моль = 32 г.

 

m(H₂S)=32+2=34 г

 

Если x-масса сероводорода, то x/34=480/32

x=480*34/32=510 г

 

n(H₂S)=m/M=510/34=15 моль.

 

V=Vm*n

V(H₂S)= 15 моль * 22.4 г/моль = 336 л

Ответ: 336 л.