Помогите решить пожалуйста!!)
Бром массой 80г. пропустили через раствор натрий гидроксида массой 125 г с массовой долей вещества -20%.Вычислите массы образовавшихся солей.

1

Ответы и объяснения

2014-01-03T12:45:46+00:00
Для начала найдем, сколько было чистого NaOH:
125*0.2=25(г);
Теперь сама реакция:
3Br2+6NaOH=NaBrO3+5NaBr+3H2O
(Br2)=80/80=1(моль)
(NaOH)=25/40=0.625(моль)
(Br2)/(NaOH)=3/6=1/2
Значит, Бром был в избытке
(NaBrO3)=(NaOH)/6=0.1(моль)
m(NaBrO3)=0.1*151=15.1(г) - масса 1-ой из образовавшихся солей
(NaBr)=(NaOH)*5/6=0.52(моль)
m(NaBr)=0.52*103~53.65(г) - масса 2-ой образовавшейся соли