Один литр азотной кислоты плотность которой 1,31 содержащей 50% HNO3, разбавлен 690 мл H2O. Рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора

1

Ответы и объяснения

2013-12-30T17:01:19+00:00
M(HNO3 раствора 1)=p*V=1.31*1000=1310г.
m(HNO3 сухого в-ва)=m*w/100%=1310*50/100=655г
m(H2O добавили)=1*690=690 г
m(HNO3 растовора 2)=2000г
w(HNO3)=(m(HNO3 сух.в-ва)/m(раствора 2))*100%=(655/2000)*100%=32.75%
V(раствора)=1000мл+690мл=1690мл
n(раствора)=V/Vm=1.69/22.4=0.0754 моль
С=n/V=0.0754/1.69=0.045