Даны уравнения химических реакций: А)H(2) +I(2)=2HI ;(дельта)H<0; Б)CH(4)+H(2)O=CO+3H(2)-Q. Для уравнения "А" подберите оптимальные условия проведения прямой реакции. В какую сторону сместится химическое равновесие для системы, записанной как уравнение "Б", при: а)понижении давления; б)понижения температуры; в)увеличении концентрации метана? (прошу как можно подробнее)

1

Ответы и объяснения

2013-12-30T15:06:21+00:00
1. реакция А (прямая)- экзотермическая ((дельта)H<0; ) , не указаны агрегатные условия,
поэтому только можно предположить, что иод - в газообразном состоянии. реакция  протекает без изменения объемов, т.е. изменение давления на равновесие не влияет. т.о, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции, необходимо:
а)повысить концентрации водорода и (или) иода, уменьшить концентрацию НI
б)понизить температуру
2. реакция Б- эндотермическая (-Q), протекает с увеличением объема системы.
а) при понижении давления равновесие сместится вправо, в сторону реакции, протекающей с увеличением объема (давления), увеличивающей содержание продуктов
б)при понижении температуры 
равновесие сместится влево, в сторону экзотермическй реакции
в)при увеличении концентрации метана равновесие сместится  в сторону реакции, уменьшающей его концентрацию, т.е. вправо (прямая реакция).
Основой для всех выводов является закон Ле-Шателье.