При взаимодействии цинка с серной кислотой выделилось ( при н.у ) 8.96 л водорода , выход которого составил 80 % от теоретически возможного. Масса вступившего цинка равна : А) 32,5г B) 26г C) 65г D) 130г E) 260 г

2
Комментарий удален
Комментарий удален
Бывает)
Комментарий удален

Ответы и объяснения

2013-12-27T17:09:14+00:00
M-?                 8,96л
Zn + H2SO4 = H2 = ZnSO4
65 г                22,4л
m теор(Zn) = 8,96л*65/22,4л = 26г
m практ(Zn) = 0,8*26г = 20,8г
2013-12-27T17:31:34+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.
Дано:
Vпр.(H2) = 8,96 л
Zn + H2SO4
Wпр. (Н2) = 80%
Найти: m(Zn)
Решение:
Вычислим  исх. объем водорода:
V. (теор) (H2)  = V пр ∙ 100%\W(вых)  =  8,96л ∙ 100%\80% = 11,2 л
x г                                    11,2 л
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
65 г                                  22,4 л
х = 65 г ∙ 11,2 л\22,4 г = 32,5 г
Ответ: m(Zn) = 32,5 г Масса вступившего цинка равна: А) 32,5г