В результате взаэмодействия 5.3 г нарий карбонату с достаточним количеством нитратной кислоти добыто 8.1 натрий нитрату. Определите относительный виход реакцыы.

1

Ответы и объяснения

2013-12-26T19:54:30+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.
   5,3 г                     m г
Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O
 1 моль                   2моль
  106 г/моль             85 г/моль

M(Na₂CO₃) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106 г/моль
M(NaNO₃) = 23 + 14 + 16 * 3 = 85 г/моль 
Составляем и решаем пропорцию
5,3 : (106 * 1) = m(NaNO₃) : (85 * 2)
m(NaNO₃) = (5,3 * 85 * 2) : (106 * 1) = 8,5 г - теоретический выход
w%(NaNO₃) = 8,1 : 8,5 * 100 % = 95,29 %
решается обычной пропорцией, чуть изменила решение, так понятней?
Комментарий удален
молярная масса NaNO₃
а какая пропорцыя
посмотри решение, я там написала