. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s23d5 имеет атом

1) железа 2) марганца
3)
брома 4) фосфора


2. Металлические свойства элементов в ряду Ge – As – Se – Br :

1)
усиливаются; 2) ослабевают;


3)
не изменяются; 4) изменяются периодически.


3. Необратимая химическая
реакция протекает при сливании растворов:

1)
ZnSO4 и HCl; 2) MgCl2 и HNO3;


3)
ZnSO4 и KOH; 4) KOH и NaCl.


4.
Какое из
перечисленных веществ не подвергается гидролизу:


1)
ZnCl2; 2)
Al2(SO4)3;


3)
KCl; 4) Na2SO3.


5. В цепочке превращений

CO2 Х Na2 CO3 CO2 + H2 O Y





























Веществами X
и
Y соответственно
являются


1) гидроксид натрия и гидрокарбонат натрия,

2) оксид натрия и угольная кислота,

3) гидрокарбонат натрия и угольная кислота,

4) натрий и гидрокарбонат натрия.

6. При электролизе водного раствора, какой соли происходит только
разложение воды:


1) хлорида
магния; 2) нитрата натрия;


3)
сульфата железа (
ΙΙ); 4)
сульфида калия.


7. В какой системе при уменьшении
давления химическое равновесие сместится
вправо:


1) Н2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl (г);
2) СО2(г) + С(тв) ↔ 2СО(г);


3) 2SO2(г) + О2(г) ↔ 2 SO3(г); 4) FeO(тв) + СО(г) ↔
Fe(тв) + СО2(г)






Часть Б
1.Используя метод электронного баланса,
составьте уравнение реакции:
H2S + KMnO4 + H2SO4 = S + MnSO4 + …
+
H2O. Определите
окислитель и восстановитель.




2. Составьте
формулу комплексного соединения сульфата
тетраамминмеди (
II). Введите его в реакцию с BaCl2.



3. Определите
массовую долю (в %)
NaCl в растворе, полученном при
растворении NaCl массой 20 г в воде объемом 300
мл.


1

Ответы и объяснения