ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ >.<
Слили вместе 200г 4,9%-ного раствора серной кислоты с раствором,содержащим избыток нитрата бария.Определите массу полученного осадка и количество вещества образовавшейся азотной кислоты .

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2012-02-19T07:13:52+00:00

Дано:

mр-ра(H_2SO_4)=200г

W(H_2SO_4)=4,9%

Найти:

m(BaSO_4)- ?

n(HNO_3)- ?

Решение:

Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 = BaSO_4 + 2HNO_3

Поскольку соль бария нерастворима, она и является осадком в данной реакции.

1) mчист.в-ва(H_2SO_4)=m-ра(H_2SO_4) * W(H_2SO_4)/100%=200г *  0,049=9,8г.;

2) n(H_2SO_4)=mчист.в-ва(H_2SO_4)/M (H_2SO_4)=9,8г / 98 г/моль=0,1 моль.;

3) По уравнению реакции: n(H_2SO_4)=n(BaSO_4)=0,1 моль.;

4) m(BaSO_4)=n(BaSO_4)*M(BaSO_4)=0,1 моль * 233 г/моль=23,3 г.;

5) По уравнению реакции: n(H_2SO_4)=2n(HNO_3)=0,1 моль * 2=0,2 моль.;

Ответ: m(BaSO_4)=23,3 г.; n(HNO_3)=0,2моль.

-------------------------------------------------------------------------------------------------
Есть вопросы? Задавай! Помог? Тык- спасибо! Thanks!