При окислении паров спирта массой 4,6 г остатком купрум(II) оксида получили альдегид и медь массой 4,9 г .Какой альдегид?Какая масса альдегида,если массовая доля выхода составляет 75% ?

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2012-02-19T06:37:00+04:00

Уравнение реакции:

        CH_{3}OH+CuO => Cu+CH_{2}O+H_{2}O 

 В реакцию вступают пары метилового спирта CH_{3}OH[\tex] и оксид меди(II) [tex] CuO [\tex]  </p>&#10;<p>В результате реакции образуются: муравьиный альдегид [tex]CH_{2}O, восстановленная медь  Cu и пары воды H_{2}O

Нам известно:

m_{1}= 4,6 г - масса метилового спирта

m_{3}=4,9 г - масса меди 

A=0,75 - массовый выход альдегида

Найдем молярные массы всех веществ:

M_{1}=32 г/моль  - молярная масса муравьиного альдегида

 M_{2}=79,55 г/моль - молярная масса оксида меди (II) 

 M_{4}=30 г/моль - молярная масса муравьиного альдегида

 M_{5}=18 г/моль - молярная масса воды

 Найдем теперь количество метилового спирта в молях:

 v=m_{1}/M_{1}=4,6/32 \approx 0,144 моль

Из уравнения реакции следует, что все оставшиеся вещества надо брать в том же количестве, что метиловый спирт. Найдем неизвестные массы:

  m_{2}=v*M_{2}=0,144*79,55=11,46 г - масса оксида меди

  m_{4}=v*M_{4}=0,144*30=4,32 г - теоретическая масса муравьиного альдегида

   m_{5}=v*M_{5}=0,144*18=2,59 u - масса воды 

Найдем фактическую массу муравьиного альдегида:

   m=A*m_{4}=0,75*4,32 \approx 3,2 

 

Ответ: m=3,2 г