К 300г баритовой воды добавили избыток раствора
карбоната натрия, выпал осадок массой 11,82 г. Определите массовой долю
гидроксида бария в исходном растворе?

1
Комментарий удален
Комментарий удален

Ответы и объяснения

  • Участник Знаний
2013-12-25T15:02:58+00:00
Сотставим уравнение реакции:
Ba(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + BaCO3 (осадок!)
n(BaCO3)=m/M=11,82/197=0,06 моль
n(Ba(OH)2)=0,06 моль (по уравнению)
m(Ba(OH)2)=M*n=0,06*(137+34)=10,26г
w(Ba(OH)2)=m/m(р-ра)=10.26/300=0,0342 или 3,42процента