Рассчитать, какая соль образовалась при взаимодействии 2,24 г гидроксида
калия с 19,6 г фосфорной кислоты

1

Ответы и объяснения

2013-12-24T22:51:34+04:00
N(KOH)= \frac{2,24}{56} = 0,04 моль
n(H3PO4) =  \frac{19,6}{98} = 0,2 моль
n(KOH)<n(H3PO4) ---> расчет ведется по гидроксиду калия
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
                 0,04      0,0133
m(K3PO4) = 0,0133 * 212 = 2,8267 г
Ответ: 2,8267 г; образовалась средняя соль K3PO4