Сколько негашенной извести можно получить из 200кг известняка,содержащего 20 % примесей,если выход продукта составляет 85% от теоретически возможного?

1

Ответы и объяснения

  • Limi
  • середнячок
2012-02-16T12:48:50+00:00

CaCO3 -->(t) CaO + CO2

200кг -----> 100%

Хкг <---------80%

x = 200кг * 80%/ 100% = 160кг

M(CaCO3) = 100г/моль

n(CaCO3) = 160000г/100г/моль = 1600моль

1600моль  -----> 100%

х <---------------85%

х = 1600моль * 85%/100% = 1360моль

n(CaO) = 1360моль

M(CaO) = 56г/моль

m(CaO) = 1360моль * 56г/моль = 76160г = 76,16кг

Ответ:76,16кг