ПОМОГИТЕ!!!!!!!!Я ОЧЕНЬ НУЖДАЮСЬ В ВАШЕЙ ПОМОЩИ!!!!!!!!

К уксусной кислоте масса раствора = 150г, с массовой долей кислоты 9% прилили 100г 10% раствора гидроксида калия. Определите массу полученной в данной реакции соли.

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2012-02-14T20:10:33+00:00

СH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O

находим чистую массу уксусной кислоты. m=150г*0,09=13,5г

находим чистую массу гидроксида калия. m=100*0,1=10г

n(СH3COOH):n(KOH)=n(CH3COOK):n(H2O) как 1:1=1:1

находим n(СH3COOH)=m/M, M=60г/моль

n(СH3COOH)=13,5/60

n(СH3COOH)=0,225 моль

находим n(KOH)=10/56

n(KOH)=0,17моль

гидроксид калия находится в недостаче, значит по нему ведём расчёт.

10/56=х/98, где 98 - молярная масса ацетата калия(CH3COOK)

отсюда х=17,5

Ответ: масса полученой соли в даной реакции ровна 17,5 грамм.