Срочно нужна помощь в химии!!!

1)Определите, с помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения:CaCO3->CO2->CaCO3-->-Ca(HCO3)2->CaCl2

2)Какая масса оксида кальция получается при разложении 10 грамм известняка , если выход составляет 90% от теоретически возможного?

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2012-02-14T12:57:16+00:00

1)CaCO3 ---t---> CO2 + CaO

2)CO2 + Ca(OH)2 --->CaCO3 + H2O

3)CaCO3 + H2O + CO2 ----> Ca(HCO3)2

4)сначала разложим гидрокарбонат кальция:

Ca(HCO3)2 ---t--> CaCO3 + H2O + CO2

потом карбонат кальция сложим с хлоридом натрия:

CaCO3 + 2NaCl ---> CaCl2 + Na2CO3

 

Дано:

m(CaCO3) = 10г

w-?

Решение:

CaCO3(1моль) ---t---> CO2 + CaO(1моль)

n(CaCO3)=m/M = 10г/(40+12+16*3)г/моль = 10г/100г/моль = 0,1моль

n(CaCO3) = n(CaO) = 0,1 моль

m(CaO)= n*M(CaO) = 0,1 моль* 56г/моль = 5,6г

но т.к. выход сост. 90% от теоретически воз-ного, то:

w=m(практич)\m(теорет);

m(практич)=w* m(теорет)= 5,6г*0,9 =5,04г

Ответ: 5,04 г приблизительно 5г