Помогите хотя бы уравнение составить, пожалуйста.

оксид фосфора(5) массой 1,42 г растворили в 60 г 8,2 % - ной ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 3,92г гидроксида калия?

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2012-02-12T08:11:01+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

В растворе имеется n = m/Mr = 60*0,082/98 = 0,05 моль кислоты.
Оксида фосфора n = m/Mr = 1,42/142 = 0,01 моль,

 

P_{2}O_{5} + 3H_{2}O = 2H_{3}PO_{4} 


Из уравнения, из 0,01 моль оксида выйдет 0,02 моль кислоты.

Суммарно кислоты 0,05 + 0,02 = 0,07 моль.
Гидроксида калия n = m/Mr = 3,92/56 = 0,07 моль.
Соотношение кислота : щелочь = 0,07:0,07 = 1:1.

 KOH + H_{3}PO_{4} = KH_{2}PO_{4} + H_{2}O


Образуется 0,07 моль дигидрофосфата калия.