1)Навеску оксида меди (II) массой 4 г обработали 10%-м раствором серной кислоты массой 196 г. Вычислите массу образовавшейся соли
2)

1

Ответы и объяснения

2013-12-18T20:23:24+00:00
Дано:
m (MgO) = 40 г
m р-ра (H2SO4) = 196 г
w (H2SO4) = 10% = 0.1
m осадка = ?
Решение
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
m (H2SO4) = 196*0.1 = 19.6 грамм
n (H2SO4) = 19.6/98 = 0.2 моль (недостаток)
n (MgO) = 40/40 = 1 моль (избыток)
Расчет ведем по недостатку 
n (H2SO4) = n (MgSO4) = 0.2 моль
m (MgSO4) = 0.2*120 = 24 грамма