Вычислите массу осадка (в граммах), образующегося при взаимодействии раствора купрум (II) хлорида массой 67,5 г с массовой долей 30% с избытком щелочи.

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ОЧЕНЬ НУЖНО!!

1

Ответы и объяснения

2013-12-18T22:34:51+04:00
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2  + 2NaCl

w(CuOH) = 30%
m(CuCl) = 67,5 г
m(CuOH2 ) = ?

CuCl=1 моль=35.5 * 2 + 64 = 135г
Cu(OH)2 = 1 моль= 98г

пропорция
67.5 --- 135
x --- 98

Cu(OH)2 = 49г